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6.(1)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是共价化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电.(2)NaHSO4熔融状态下电离,破坏了离子键,写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-.
(3)请写出298K,101KPa时,下列反应的热化学方程式:用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)放热24.8KJFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.
分析 (1)氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,可知熔沸点低,与分子晶体的性质相似;
(2)离子晶体在熔融时破坏离子键;
(3)根据还原1mol Fe2O3(s)放热的热量结合方程式计算.
解答 解:(1)氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,可知熔沸点低,与分子晶体的性质相似,可知由共价键形成的共价化合物,可利用熔融状态下不能导电来实验证明,
故答案为:共价化合物; 氯化铝在熔融状态下不能导电;
(2)离子晶体在熔融时破坏离子键,NaHSO4属于离子晶体熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,则电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-,
故答案为:离子; NaHSO4═Na++HSO4-;
(3)用CO(g)还原l mol Fe203(s),放热24.8kJ,标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为:3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol,
故答案为:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.
点评 本题考查较为综合,涉及化学键、晶体的类型、热化学方程式的书写,为高频考点,根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,题目难度不大.
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