[题目]I. 某有机物由C.H.O三种元素组成.球棍模型如图所示:(1)该有机物的分子式是 ,(2)该有机物可以发生加聚反应.其产物的结构简式是 ,(3)下列有关该有机物的描述中.正确的是 .a. 能与NaHCO3溶液反应b. 能发生水解反应c. 不能与溴的CCl4溶液反应d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应II. (1)写出下列化合物的名称或结构简式:① .②2,5-二甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应

b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应

d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. （1）写出下列化合物的名称或结构简式：

①_______________________________，

②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_______________________。

（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

【答案】 C3H4O2 ad 甲酸乙酯羟基醇

【解析】I. 根据有机物的球棍模型可知该有机物结构简式为CH2=CHCOOH，则

（1）该有机物的分子式是C3H4O2；（2）该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物的结构简式是；（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。

a. 含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，a正确；b. 不存在酯基，不能发生水解反应，b错误；c. 含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液反应，c错误；d. 含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，d正确，答案选ad；

II. （1）①是酯类，名称是甲酸乙酯；②2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为。（2）根据麻黄素的结构简式可知分子中含氧官能团的名称是羟基，属于醇。

练习册系列答案

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；α(CO)随温度升高而减小，其原因是。

【题目】NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

【题目】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

A. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

B. 电离平衡常数（K）与温度无关

C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

【题目】某厂从废催化剂（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海绵铂和硫酸铝晶体。工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步通入空气煅烧的目的是_____________________________。

（2）第②步用热酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）写出第③步反应的离子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四个操作中有三个是相同的，其名称是__________，在实验室进行此操作使用的主要玻璃仪器有___________________。溶液Y中可以循环使用的物质是____________（填化学式）。

（5）用返滴定法测定硫酸铝晶体中铝的含量：称取硫酸铝晶体0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA标准液20.00 mL和缓冲溶液，加热5 min，冷却至室温，加2滴二甲酚橙指示剂，用0.02 mol·L1的标准ZnSO4溶液滴定至终点消耗5.00 mL。则该晶体中铝的质量分数为___________。（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）