[题目]某二元弱酸(简写为H2A)溶液.按下式发生一级或二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA-).设有下列四种溶液体系:A． 0.01 mol/L的H2A溶液B． 0.01 mol/L的NaHA溶液C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液D． 0.02 mol/L的氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA—)，设有下列四种溶液体系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）H+浓度最大的是，最小的是。

（2）H2A浓度最大的是，最小的是。

（3）A2— 浓度最大的是，最小的是。

【答案】（1）A、D （2）C、D （3）D、A

【解析】

试题分析：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合HCl与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，A、0.01mol/L的H2A溶液，B、0.01mol/L的NaHA溶液，C、0.01mol/LH2A和0.01mol/LnaHA，D、0.01mol/LNa2A，则

（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；

（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；

（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A。

考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解

练习册系列答案

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选表中空白处应加入的物质。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4﹒7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（3）常温下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________

（4）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下：

实验次数.	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	.25.52,	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为：_______________。滴定终点的现象是____________________。

通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是____________(填符号)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。

【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+）（填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；c（CH3COOH）．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）．导电能力，电离平衡常数．

【题目】50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体的体积一定 (　　)

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

【题目】下列属于电解质的是

A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水

【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

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