Question

【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+） （填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c（CH3COOH） ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．导电能力 ，电离平衡常数 ．

Answer 1

【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2分）

（2）向左；（1分）减小；（1分）增大；（1分）

（3）向右；（1分）减小；（1分）

（4）增大；（1分）减小；（1分）不变（1分）

【解析】

试题分析：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOHCH3COO- + H+；

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，氢离子浓度减小，pH增大；

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，碳酸钙消耗氢离子，降低氢离子浓度，电离平衡向右动，c（CH3COOH）减小；

（4）向醋酸中加入大量的水，促进电离，但氢离子浓度减小，则c（OH﹣）增大，导电能力减小，温度不变，电离平衡常数不变。