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(2012?汕头二模)下列说法正确的是(  )
分析:A、加水稀释氨水,由于氨水是弱电解质,存在电离平衡,稀释后促进了弱电解质的电离,n(OH-)会增加;
B、NaHCO3完全分解得到Na2CO3,CO32-部分发生水解,产生HCO3-
C、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,NaOH是强电解质,完全电离;
D、根据电荷守恒,就可以得出c(NH4+)=c(Cl-).
解答:解:A、氨水是弱电解质,存在电离平衡:NH3.H2O?NH4++OH-,稀释后平衡向右移动,促进了氨水的电离,n(OH-)变大,故A错误;
B、NaHCO3完全分解生成Na2CO3,溶于水后,CO32-部分水解:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;
C、pH=3的醋酸中,醋酸属于弱电解质,c(醋酸)>c(H+)=10-3;pH=11的NaOH溶液,c(NaOH)=c(OH-)=10-3,等体积混合后,醋酸有剩余,溶液显示酸性,溶液的pH<7,故C正确;
D、常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,c(H+)=(OH-),有电荷守恒可以得知:c(NH4+)=c(Cl-),故D错误.
故选C.
点评:本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡知识,难度中等.
练习册系列答案
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(2012?汕头二模)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.
(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
      H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为
285.8
285.8
kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反应热△H=
-392.8KJ/mol
-392.8KJ/mol

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
AD
AD
.(填字母)
A.CO百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法.该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应

②甲醇部分氧化法.在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O
;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=
0.5
0.5

(3)在稀硫酸介质中,甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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