题目内容
[2012·汕头二模]下列说法正确的是（ ）
A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
【答案】
C【解析】Fe与不足量的稀硫酸反应生成的FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na与硫酸反应后得到的Na2SO4溶液为中性，而过量的Na继续与水反应生成NaOH，因此最后溶液显碱性，A项错；Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，故7.8g(即0.1mol)Na2O2与CO2完全反应转移0.1mol电子，B项错；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3制得，C项正确；Na2CO3热稳定性强，受热不分解，D项错。
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