题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1： 
（1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
（2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图： 
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是 ．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．
【答案】
（1）蒸留法；电渗透法或离子交换法
（2）富集溴元素
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
（4）冷凝管；溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；深棕红色或红棕色；萃取、分液
【解析】解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；所以答案是：蒸留法；电渗透法或离子交换法；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣ ， 目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，所以答案是：富集溴元素；（3）二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 所以答案是：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（4）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，所以答案是：冷凝管；②溴单质是一种强氧化剂，具有强腐蚀性易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，所以答案是：溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶； ③控制温度59℃，使溴单质挥发，并收集59℃时的馏分，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，所以答案是：要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④C中液体为冷凝后的液溴，液溴颜色为深棕红色或红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr溶液，充分反应后．Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 再进行的分离操作是加入萃取剂萃取分液，再蒸馏得到液溴，所以答案是：深红棕色；萃取、分液．
