Question

【题目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:

请回答下列问题:

(1)物质A是_______,产品M是_______。

(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。

(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。

(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】 NaOH MgO 漏斗、烧杯，玻璃棒 A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】MgO和Al2O3都可与酸反应，Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为MgO，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，分解生成的N为Al2O3，D为NaHCO3；

（1）由以上分析可知M为MgO，A为NaOH；答案为：NaOH 、MgO
（2）操作①为过滤操作，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为：漏斗、烧杯，玻璃棒

（3）过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，离子反应为：CO2＋AlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3；答案为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E为Al(OH)3，受热可分解为Al2O3和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O