Question

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡常数的含义的相关知识，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态，以及对化学平衡状态本质及特征的理解，了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．