题目内容
【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷,实验结束后得到9.4g产品.实验装置如图所示:
有关数据列表:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/0C | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
溶解性 | 易溶水 | 难溶水 | 微溶于水 |
请回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其主要目的是(填正确选项前的字母;
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是;(填正确选项前的字母)
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 .
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”或“下”);
(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 , 但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是;
(7)本实验中,1,2﹣二溴乙烷的产率为 .
【答案】
(1)d
(2)c;吸收乙烯中的酸性杂质气体
(3)溴的颜色完全褪去
(4)下
(5)防止倒吸、判断装置是否堵塞
(6)乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;1,2﹣二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
(7)50%
【解析】解:(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水,生成乙醚,所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其主要目的是减少副产物乙醚生成,所以答案是:d;(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,所以生成的乙烯中有二氧化碳、二氧化硫酸性气体,C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体,则在装置C中应加入氢氧化钠溶液,其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体,所以答案是:c;吸收乙烯中的酸性杂质气体;(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,所以判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去,
所以答案是:溴的颜色完全褪去;(4)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以答案是:下;(5)1,2﹣二溴乙烷熔点为9℃,冷却容易析出晶体,堵塞玻璃导管,B为安全瓶,可以防止倒吸,根据B中长导管内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,
所以答案是:防止倒吸、判断装置是否堵塞;(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,
所以答案是:乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;1,2﹣二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞;(7)根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知,16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的质量为16g× =18.8g,所以产率=
×100%=
×100%=50%,
所以答案是:50%.
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