Question

【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
有关数据列表：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/0C	78.5	132	34.6
熔点/0C	﹣130	9	﹣116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水

请回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是（填正确选项前的字母；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ， 其目的是；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 ．
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ， 但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；
（7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）c；吸收乙烯中的酸性杂质气体
（3）溴的颜色完全褪去
（4）下
（5）防止倒吸、判断装置是否堵塞
（6）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（7）50%
【解析】解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是减少副产物乙醚生成，所以答案是：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，所以生成的乙烯中有二氧化碳、二氧化硫酸性气体，C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，则在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体，所以答案是：c；吸收乙烯中的酸性杂质气体；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去，
所以答案是：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以答案是：下；（5）1，2﹣二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中长导管内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，
所以答案是：防止倒吸、判断装置是否堵塞；（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
所以答案是：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；（7）根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的质量为16g× =18.8g，所以产率= ×100%= ×100%=50%，
所以答案是：50%．