题目内容
8．下列区分苯和己烯的试验方法和判断正确的是（ ）| A． | 分别点燃，无黑烟生成的是苯 | |
| B． | 分别加入溴水振荡，静置后分层，橙黄色消失的是己烯 | |
| C． | 分别加入溴的CCl4，静置后分层，上下两层均为无色的是已烯 | |
| D． | 分别加入酸性KMnO4溶液振荡，紫色消失的是己烯 |
分析 己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，而苯与溴水不反应；苯中的含C量高，苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，以此来解答．
解答 解：A苯中的含C量高，分别点燃，有黑烟生成的是苯，可鉴别，故A错误；
B．己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，则分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失，故B正确；
C．加入溴的CCl4，发生加成反应生成二溴己烷，与四氯化碳互溶，溶液不分层，故C错误；
D．苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，可鉴别，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构与性质及物质的鉴别，为高频考点，把握烯烃及苯的性质及萃取现象为解答的关键，注意烯烃与溴水发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．
19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
| 实验 方案 |  |  |  |  置于光亮处 |
| 实验 目的 | 收集氨气及并进行 尾气吸收 | 制取乙炔并验证炔烃 的性质 | 验证AgCl沉淀可转化为 溶解度更小的Ag2S沉淀 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．25℃时，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1 | |
| C． | 当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多 | |
| D． | 加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-） |
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能 | |
| B． | 用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 | |
| C． | 用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉 | |
| D． | 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医院里消毒用的来苏水，其主要成分是 ，它属于酚类 | |
| B． | 护肤用的甘油（ ）属于三元醇 | |
| C． | 冬天汽车里用的防冻液是乙醇 | |
| D． | 含有-OH（羟基）官能团的有机物不一定是醇类 |
20．关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2 | |
| B． | 能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应 | |
| C． | 分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH | |
| D． | 该分子含有两种官能团 |
17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
| 沸点/℃ | 57.6 | 180（升华） | 300（升华） | 1023 |
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |