题目内容

【题目】漂白粉的有效成分是(

A.Ca(ClO)2 B.CI2

C.CaCl2 D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

试题分析以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉反应生成CaCl2Ca(ClO)2H2O,该反应为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2具有强氧化性为漂白粉的有效成分故选A

练习册系列答案
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【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验

请回答下列问题:

1装置的连接顺序为 (abc…h表示)

2iE饱和食盐水的作用是

iiD中碱石灰的作用是

3反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是

4反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)

5已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

实验说明

实验的目的是

得出结论:

【题目】2013年,雾霾成为年度关键词。近年来,对雾霾的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式:_____________________

2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= 180.5 kJmol-1

CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= 110.5 kJmol-1

C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= 393.5 kJmol-1

ΔH=_____________kJmol-1

3)燃煤尾气中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH4~7之间时电解,元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式:__________

4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T10.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:

该反应的化学平衡常数表达式:K=________

图中A点时,SO2的转化率为___________

若在T2,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1____T2(填<=);其中C点的正反应速率vc()A点的逆反应速率vA()的大小关系为vc()____vA() (填<=)。

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