题目内容
【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
【答案】B
【解析】
①NaOH不能一步转化为Na2O，则图中d→a不能一步实现，故不选；
②氧化铝与NaOH反应生成Na[AlOH]4，Na[AlOH]4与二氧化碳反应生成Al（OH）3，Al（OH）3加热生成氧化铝，Al氧化生成氧化铝，Al与NaOH反应生成Na[AlOH]4，图中转化均可一步实现，故选；
③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Cu反应生成氯化铜，氯化铜与Fe反应生成氯化亚铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，图中转化均可一步实现，故选；
④Na2SiO3不能一步转化生成Si，则图中c→a不能一步实现；Na2SiO3不能一步转化生成SiO2，则图中c→b不能一步实现；H2SiO3不能一步转化生成Si，则图中d→a不能一步实现；SiO2不能一步转化生成H2SiO3，则图中b→d不能一步实现，故不选；
故答案为B。
特高级教师点拨系列答案
【题目】减少氮氧化物和硫氧化物在大气 中的共放是环境保护的重要内容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，请写出此反应的热化学方式________________________。
(2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)
4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：
t /min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N0)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =__________2.00min~5.00min 内，O2的平均反应速率为________________。
②一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变
(3)活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_____点(填“A”、“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa (K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反应后的溶被中，它们的物质量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
若是与0.lmol/LNaOH 反应后的溶液，现得溶液为pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(5)实验狈得NH4HSO3溶液中，
，则溶液的pH为_____；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，
=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。
