题目内容
在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是( )
2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是( )| A．Z为0.3mol·L-1 | B．Y2为0.35mol·L-1 |
| C．X2为0.2mol·L-1 | D．Z为0.4mol·L-1 |
AB
用极限思想来判别问题，因反应是可逆的，所以物质浓度应在极限内，C、D项是两个极值。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别用a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1表示，请回答：
2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
(5).增大容器的体积, v正 v逆 
bB(g)
2NH3已达到平衡状态的是( )
NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是 
3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题: