题目内容
【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：
（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；
（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；
（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．
【答案】 6mol 134.4 8.5 2 1：2
【解析】（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量为3mol×
=6mol，标准状况下的体积为6mol×22.4 Lmol-1=134.4L。
（2）A室中混合气体的平均摩尔质量为：102g÷6mol=17g·mol-1，氢气摩尔质量是2g·mol-1，因为同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍。
（3）设氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x+y=6，2x+32y=102，解得x=3，y=3，所以将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，剩余气体1.5mol，又因为B中有3mol空气，所以最终活塞停留的位置在2刻度；原先共有9mol气体，现在共有4.5mol气体，根据PV=nRT，同温同体积气体压强之比等于物质的量之比，故容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】按要求回答问题：
（1）KAl(SO4)2的电离方程式_________。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_________、_________ (填微粒符号)。
（3）实验室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。
（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | __ |
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
