题目内容

【题目】MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。

（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。

（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 6 12 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) 或N3- sp2、sp3 15NA

【解析】

（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。

（2）根据图片知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×8×1/2=12。

（3）CNO-中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、CNS-或N3-。

（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个σ键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ键，所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA。

练习册系列答案
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C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

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①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

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（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；

（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；

（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

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D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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【题目】常温下，有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有关说法不正确的是（ ）

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

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