Question

【题目】室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是

A.a点时：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色

C.c点时：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d点时：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. a点溶质为醋酸和醋酸钠且两者浓度相等，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，故A正确；

B. 两者恰好完全反应时溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，终点现象是溶液由无色变为浅红色、且30s内不褪去，故B错误；

C. c点溶质为醋酸钠，醋酸根水解溶液显碱性，溶液中质子守恒为c(OH－) = c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C错误；

D. d点为醋酸钠和氢氧化钠且浓度之比为2:1，溶液呈碱性，醋酸根离子的水解程度是微弱的，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D错误；

综上所述，答案为A。