题目内容

【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）

A. 硫酸、CuSO45H2O，苛性钾

B. 硫酸、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰

D. 硝酸、食盐水、烧碱

【答案】B

【解析】

A、硫酸属于酸，CuSO45H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；

B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；

C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；

D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确．故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A.焓变B.温度

C.压强D.熵变

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为______→ → →C→ 。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________ ；装置C的作用是_____________________。

（3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。

【题目】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式)

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。

(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号)

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号)

【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是

A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17

【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）

（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

A．充入少量CO B.将N2液化移出体系 C.升高温度 D.加入催化剂

Ⅱ. 已知有下列反应：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

A．混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

C．混合气体摩尔质量不再改变 D. NH3和NO2的物质的量之比不再改变

（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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