题目内容
【题目】（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al3＋）=________ 。
（2） 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混 合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。
（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1
A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1
C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1
（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：
①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________
②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________
（5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________
【答案】1mol/L120g/molA1.68L0.1mol 或 0.3molx=1，y=1，z=12
【解析】
（1）Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，根据溶液电荷守恒有3c（Al3＋）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：3c（Al3＋）+ 0.2 mol/L +2×0.25 mol/L =0.5 mol/L +2×0.25mol/L，解得：c（Al3＋）=1mol/L；
（2）令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×20=40g/mol，混合气体总质量=6mol×40g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=6mol×40g/mol2mol=120g/mol；
（3）VL气体的物质的量=
=
mol，气体的质量=mol×Mg/mol=
g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，故VL A气体溶于0.1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=
%，所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度=
mol/L=
mol/L。答案选A；
（4）①标况下，混合气体的总物质的量为
=0.4mol，设甲烷质量为m，生成二氧化碳为n，则：
CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu 质量减少
16g 44g 64g
m n 4.8g
m=
=1.2g，n=
=3.3g，
则n（CH4）=
=0.075mol，V（CH4）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
②生成沉淀10g为碳酸钙，碳酸钙物质的量为
=0.1mol，根据反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，若过量的二氧化碳将部分碳酸钙溶解，则通入的二氧化碳的物质的量为0.3mol。故反应后的气体中 CO2 的物质的量为0.1mol 或 0.3mol；
（5）由于生产的Cr(OH)3沉淀的质量为4.12g，故其物质的量n=
=0.04mol，根据铬离子的守恒可知铬钾钒中含有的Cr2(SO4)3的物质的量n=0.02mol．0.02mol Cr2(SO4)3的中含有硫酸根为0.06mol，由于铬钾钒和硫酸共消耗的硝酸钡的物质的量为0.1mol，根据硫酸根的守恒可知，硫酸钾的物质的量n=1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.2L-0.06mol=0.02mol。故铬钾钒中含有的水的质量m=
-m（K2SO4）-m[Cr2（SO4）3）]=15.64g-0.02mol×174g/mol-0.02mol×392g/mol=4.32g，则水的物质的量n=
=0.24mol，故x：y：z=0.02mol：0.02mol：0.24mol=1：1：12，故x=1，y=1，z=12．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O2，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。
（3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O2的转化率为_____________。
（4）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。
（5）以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。
A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
【题目】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。
原料制备 | 装置Ⅰ | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__________ | ②______ |
制备纯净NO | Cu | ③_______ | ④_________ |
【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。