题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H+＋Cl-＋ClO-
B. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
【答案】D
【解析】
A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；
B、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；
C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，选项C错误；
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O，选项D正确。
答案选D。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需____________。
（2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________。
（3）H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是__________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___________________。
