[题目]标准状况下,用惰性电极电解200 mL NaCl.CuSO4的混合溶液,阴.阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示,则 c(CuSO4)为A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示；则 c(CuSO4)为

A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

【答案】A

【解析】

电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，所以阳极上先产生气体，曲线Ⅱ表示阳极产生气体的变化，曲线Ⅰ表示阳极产生气体的变化，据此分析可得结论。

结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系

练习册系列答案

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

【题目】下列表示不正确的是( )

A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型

C. 酒精的结构简式：C2H5OHD. 原子核内有8个中子的碳原子146C

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有，写出其与二氧化碳反应的化学方程式。

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