题目内容
【题目】下列装置能构成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
原电池的构成条件：一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液反应）；
二看两电极：一般是活泼性不同的两电极；
三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液，②两电极直接或间接接触，③两极插入电解质溶液；
据此分析解答。
A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，A选项错误；
B．锌比碳活泼，锌与硫酸能够发生氧化还原反应，所以锌做负极，碳做正极，硫酸做电解质溶液，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，B选项正确；
C．不是闭合回路，该装置不属于原电池，C选项错误；
D．无水乙醇不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，D选项错误；
答案选B。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）写出K2表达式：____。
（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 | |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。
②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。
③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。
【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。
①化学原理为：
(已知：苯胺易被氧化)
②相关物质的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解度（g） | |
水 | 乙醇 | |||||
苯胺 | 93 | 无色液体 | 6 | 184 | 3.42（20℃） | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 60 | 无色液体 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色片状固体 | 114 | 304 | 0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃） | 36.9（20℃） |
③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。
④制备方法和过程：
(1)仪器a的名称_______。
(2)制备过程中加入锌粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。
(3)从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。
(4)步骤2
(5)步骤3中洗涤剂最好选择________。
A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(6)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。
