题目内容
【题目】(CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(绝对温度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)写出K2表达式:____。
(2)推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式:__,判断该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2(气),在1173K时发生反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 | |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:_____。
②在0~5min之间,达平衡时CO2的转化率为____。
③第6min时,平衡向____方向(填“正反应”或“逆反应”)移动,可能的原因是___。
【答案】c(H2)/c(H2O) K1/K2 吸热 0.0130mol/(L·min) 63.65% 正反应 移走水蒸气或者升高温度
【解析】
本题应从化学平衡常数的定义、影响因素等知识入手进行分析;
(1)根据化学平衡常数的定义,K2=c(H2)/c(H2O);
(2)根据化学平衡常数的定义,K1=c(CO)/c(CO2),K2=c(H2)/c(H2O),K=c(CO)×c(H2O)/[c(CO2)×c(H2)],因此K=K1/K2;根据表中数据,K1随着温度的升高而增大, K2随着温度升高而降低,因此K随着温度升高而增大,即正反应为吸热反应;
(3)①根据化学反应速率的数学表达式,v(CO)= 0.0260mol·L-1/2min=0.0130mol/(L·min);
②CO2的转化率为(0.2000-0.0727)mol·L-1/0.2000mol·L-1×100%=63.65%;
③对比第5min和6min的浓度,得出反应物的浓度减小,生成物浓度增大,即反应向正反应方向进行,根据题中所给数据,浓度的变化与化学反应方程式系数成正比例关系,因此改变的因素有可能是移走水蒸气或者升高温度。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
常见古诗文记载 | 化学知识 | |
A | 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” | 铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 |
B | 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛” | 强水为氢氟酸 |
C | 《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴 | 硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾 |
D | 《泉州府志》中记载:安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之 | 糖白的过程发生了化学变化 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2(在标准状况下);E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列问题:
(1)写出下列元素名称A__________,B___________,E____________
(2)C的简单离子结构示意图为_____________。
(3)B单质在A单质中燃烧,生成物的化学式为___________。
(4)A与E形成的化合物的化学式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_______,写出有关化学反应方程式_______。