题目内容

从2 mol ·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　）
A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL
B
略
练习册系列答案
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将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g
（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是                ，操作Ⅱ的名称是                ；
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                            ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸       b．稀盐酸       c．稀硫酸       d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      （夹持部分略去）（填字母序号）
下列关于铁的描述中，不正确的是                                                                              （  ）
A．在FeSO4中滴入KSCN溶液，溶液显红色
B．铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
C．在化合物中，铁元素常呈现为+2、+3价
D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3
某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同，气体成分可能含、和中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是（   ）
A．所得气体成分只有一种，则气体为
B．所得气体成分有两种，则气体为、
C．所得气体成分有三种，则气体为、和
D．若发现气体成分中有，则该气体中一定含有
把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为              （  ） 
A．Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3
B．Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3
C．Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3
D．Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3
a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤（3a+9b）则正确的答案是（    ）
A．②⑤B．②③C．①⑤D．前述答案均不对
将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（   ）
A．无法计算原混合物的质量a
B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
有铁的氧化物样品．用5 mol·L一盐酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2+部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 (    )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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