有铁的氧化物样品．用5 mol·L一盐酸140ml.恰好使其完全溶解.所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气.使其中的Fe2+部转化为Fe3+.该样品可能的化学式是 A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有铁的氧化物样品．用5 mol·L^一盐酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe²⁺部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是 ( )

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

D

略

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将下列各种单质投入或通入CuSO₄溶液中，能产生铜单质的是

（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
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②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看；鉴定的方法为加入试剂,若溶液出现

；则证明有存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　　　和　　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象。

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

《环球科学》2009年第9期: 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（）

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B．常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应

C．铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

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等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）

B．无水乙醇