题目内容
9．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 曲线a为K，b为Na | |
| B． | 稀盐酸一定不足量 | |
| C． | 投入Na、K一定等质量 | |
| D． | 投入Na的物质的量小于K的物质的量 |
分析 A、根据金属的活泼性判断反应速率大小，金属钾的活泼性大于钠；
B、钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应；
C、由图象分析知，两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，根据氢气的量计算金属的量；
D、根据氢气的量计算金属的质量进行比较．
解答 解：A、因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故A正确；
B、因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故B错误；
C、由图象知，金属和酸反应生成氢气的量相等，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g 1mol
通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故C错误；
D、通过C选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，但物质的量相等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了碱金属元素的性质，难度不大，解答本题时注意：钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应．
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20．
如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
仅由上述资料可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
| 资料1 |
| ||||||||||||
| 资料2 | X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种． |
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
4．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）下列元素分别是①Na（填元素符号，下同），其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）⑥元素的氢化物是
（填电子式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）⑦元素与①元素形成的化合物是NaC（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑦ | ④ | ||||
| 4 | ② |
（1）下列元素分别是①Na（填元素符号，下同），其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）⑥元素的氢化物是
（填电子式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．（3）⑦元素与①元素形成的化合物是NaC（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
14．
已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ） | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| C． | 图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO） | |
| D． | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
1．某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反应过程中测定的部分数据见下表．已知该温度下反应的平衡常数K=400，下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CH3OH）/mol | n（CH3OCH3）/mo |
| 0 | 2.05 | 0 |
| t1 | 0.6 | |
| t2 | 0.05 |
| A． | 反应在t2 min时v正≠v逆 | |
| B． | 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ | |
| C． | 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| D． | 若反应达到平衡后，缩小容器体积，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$变大 |
18．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（ ）
| A． | 分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式 | |
| B． | 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 | |
| C． | 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 | |
| D． | 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 |
