题目内容

【题目】氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（ ）

A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂

C.氢元素化合价降低D.铜元素化合价升高

【答案】B

【解析】

氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。

A．CuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；

B．CuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；

C．氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；

D．铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物﹣﹣新抗凝．

已知：
RCHO+CH3COR′ RCH═CHCOR′
请回答：
（1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体种．
①红光光谱标明分子中含有 结构；
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
（2）设计F→G的化学方程式 ．
（3）下列说法不正确的是 ．
A.化合物B能使Br2水褪色
B.化合物C能与新制氢氧化铜反应
C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
D.新抗凝的分子式为C19H16O6
（4）写出化合物的结构简式：A ．
（5）G→H的化学方程式是 ．

【题目】为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　） ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A.②④③①
B.②④③⑤①
C.②⑤③①④
D.②⑤①③④

【题目】298K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

【题目】下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类

【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某实验小组以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋。

完成下列填空：

（1）写出A中三种主要玻璃仪器的名称 __________ ，___________，_________。

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______________________。

（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______________，D装置的作用是___________________________。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是________。

（5）若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。

【题目】下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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