[题目]利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiA.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，没有加热装置，则不能完成实验，故A错误；

B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子，没有生成盐和水，不符合两性化合物的性质，故B错误；

C．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与FeCl3溶液发生氧化还原反应，可达到实验目的，故C正确；

D．比较非金属性，应比较最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，即应用高氯酸，且盐酸易挥发，二氧化碳气体中混有氯化氢，应先除杂，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中x＝1

C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

D. 2min时，A的转化率为60%

【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（）

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。