题目内容

【题目】下列物质的分子为极性分子的是（ ）

A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

【答案】C

【解析】

A．C2H2为直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A不选；

B．二氧化碳为直线结构，结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不选；

C．氨气为三角锥形结构，结构不对称、正负电荷中心不重合，为极性分子，故C选；

D．BF3为平面三角形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选；

故选C。

练习册系列答案
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A．将废弃物焚烧

B．将废弃物填埋于土壤中

C．将废弃物倾倒在海洋中

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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

【题目】下列物质中含氢原子数最多的是

A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2

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A.维生素CB.双氧水C.Na2SO3D.SO2

【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.01 mol/（Ls）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（H2）=0.3 mol/（Lmin）

【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
B.该反应中肼作还原剂
C.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
D.此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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