Question

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 无 降低 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH= —198kJ·mol-1 AC Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O CuFe2O4-x+ xH2O = CuFe2O4+ xH2↑

【解析】(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJmol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1；

(3)铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制；A．用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故A正确；B．制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故B错误；C．制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故C正确；D．制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故D错误；故答案为AC；

(4)氧化铝为两性氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O；

(5)CuFe2O4-x与水反应生成氢气和CuFe2O4，反应方程式为CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑。