题目内容
【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
B.该反应中肼作还原剂
C.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
D.此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
【答案】A
【解析】解：A．肼中存在N﹣H极必键，也有N﹣N非极性键，结构简式为 
，故A错误；
B．N2H4中N元素为﹣2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故B正确；
C．反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），故D正确；
故选：A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | |
无催化剂不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂加热 | 360 | 480 | t | 720 |
MnO2催化剂加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H2O2分解速率的影响．
上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：
②推测t（s）的范围为 ．
（2）下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）
A.催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C.催化剂能使不起反应的物质发生反应
D.催化剂能改变化学反应速率
E.任何化学反应都需要催化剂
F.催化剂具有高度的选择性（或专一性）
（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂MnO2 | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
①写出上述实验中发生反应的化学方程式 ．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
