Question

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1 ，下列结论错误的是(      )

A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

Answer 1

C

试题分析：A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L?min)，所以V(A)=" 0.15mol/(" L?min).正确。B.由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3>x＋1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1，故V(C)=" 0.05mol/(" L?min)。c(C)=" 0.05mol/(" L?min)×5min=0.25mol/L。正确。C. 由于B物质的状态为固态，所以其浓度不会发生变化，因此不能用物质间的速率关系来表示。错误。 D．平衡时，容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时n(A)=4mol;当达到平衡时n(C)=n(D)= 0.05mol/( L?min)×2L×5min="0." 5mol.则n(A)=4mol－3×0. 5mol="2." 5mol.所以平衡时容器内气体的总物质的量为：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol="3." 5mol。故压强为原来的3. 5mol÷4mol="0.875." 故平衡时，容器内压强为原来的0.875倍。正确。