Question

【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)

A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应，但是，NaHCO3能与氢氧化钠溶液反应，而Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

B．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应，离子反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，设NaHCO3和Na2CO3的质量为m g，Na2CO3消耗HCl ×2mol，NaHCO3消耗盐酸 mol，×2mol＞mol，即Na2CO3消耗的盐酸比等质量的NaHCO3多，故B错误；

C．向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液都出现白色沉淀，故C错误；

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，离子反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，硫酸足量，NaHCO3和Na2CO3全部转化为CO2，根据碳原子守恒，碳原子的物质的量越大，生成二氧化碳越多，设NaHCO3和Na2CO3的质量均为m g，Na2CO3的物质的量为mol，NaHCO3的物质的量为 mol，mol＜mol，则NaHCO3产生CO2比Na2CO3多，故D正确；

答案选D。