[题目]亚硝酸钠被称为工业盐.在漂白.电镀等方面应用广泛．以木炭.浓硝酸.水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(NaNO2)的装置如图所示．已知:室温下.①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下.NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+完成下列填空: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，写出有关反应的离子方程式， D装置的作用是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称．
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．

【答案】
（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；吸收未反应的NO
（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色
（4）碱石灰
（5）0.36
【解析】解：（1）加热条件下，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）生成的二氧化氮进入B中和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，所以看到的现象是：有无色气体生成且Cu逐渐溶解、溶液变蓝色，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，生成硝酸的同时还生成NO，NO有毒不能直接排空，过氧化钠和NO反应生成亚硝酸钠，所以过氧化钠的作用是吸收未反应的NO，所以答案是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；吸收未反应的NO；（3）亚硝酸钠和稀盐酸反应生成NO，NO不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色二氧化氮，所以其检验方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色，所以答案是：取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；（4）碱石灰能吸收水和二氧化碳，但不能吸收NO，为防止副反应发生，增加装置中盛放的药品是碱石灰，所以答案是：碱石灰；（5）n（Na2O2）= =0.02mol，根据2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.02mol过氧化钠反应需要0.04molNO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知生成0.04molNO需要0.12mol二氧化氮、根据C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O知生成0.12mol二氧化氮需要0.03molC，则C的质量=12g/mol×0.03mol=0.36g，所以答案是：0.36．

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阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是， B所含的阳离子是．
（2）C的化学式是， D的化学式是．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式．

【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
（1）保险粉应如何保存？（填一注意事项）．
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1molL﹣1 ，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥ ，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1 ，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：．
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．．

【题目】下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）
A.实验室用装置制取氨气
B.用装置吸收氨气，并防止倒吸
C.用装置稀释浓硫酸
D.用装置除去CO2中的HCl

【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置_________________，写出Z的离子结构示意图___________。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式________________。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。

（4）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式______________。

【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(　　)

A. 汽油和植物油 B. 水和CCl4 C. 碘和CCl4 D. 酒精和水

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1.8g重水中含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣ 数为0.3NA
C.25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NA
D.标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

【题目】酸性溶液一定（）

A.pH<7B.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C.c(H+)>c(OH-)D.c(H+)>1×10-7

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．

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