题目内容

7．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（　　）
A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小
C．微粒的质量D．微粒间的平均距离

分析 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．

解答 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）

请按要求回答下列问题：
（1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：F的原子结构示意图为．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性弱于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
D．将40g NaOH固体溶解于1L水中
15．关于Na和Na+两种粒子，下列叙述中不相同的是（　　）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数．
A．①②B．②③C．③④D．②③④
2．改革开放以来，祖国越来越富强，人民生活水平不断提高，不合理的饮食习惯严重影响身体健康，下列饮食习惯科学的是（　　）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油
D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
12．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（　　）
A．CO2B．N2OC．CH4D．N2
19．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2
16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
（2）与标准状况下2.24LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是3.6g．
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3．
20．Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如图1，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是CO2
（2）由滤液A生成Al（OH3的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业上采用图2装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为2O2--4e-═O2↑，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的量之比为2：1，则阴极生成的产物质量为108g．
（4）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，则Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式为：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液．

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