题目内容
【题目】已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a= ．
【答案】﹣110.5
【解析】解：已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①﹣ 
②可得热化学方程式为：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H3=﹣110.5kJ/mol，则a=﹣110.5，
所以答案是：﹣110.5．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： 
②
化学键 | H﹣H | H﹣O | O=O |
键能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）H﹣O的键能x值为；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
则下列说法正确的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
