题目内容

下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体
D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物
A．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故A错误；
B．水的沸点较低，可用蒸馏法可到蒸馏水，故B正确；
C．水易挥发，用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体，故C正确；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，微溶于水，二氧化硅不溶于水，不能直接用过滤的方法分离，应用盐酸除杂，然后过滤、洗涤可得到二氧化硅，故D错误．
故选BC．
练习册系列答案
相关题目
明矾净水的作用是（　　）
A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子
C．除去水中悬浮D．消毒杀菌
某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
选项物质所用试剂方法
A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
D乙醇（水）生石灰蒸馏
A．AB．BC．CD．D
现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（　　）
A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解
用一定方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量盐酸能达到除杂质目的是（　　）
A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）
C．Na2CO3（NaOH）D．Na2SO4（Na2CO3）
有关钴和铁化合物的性质见下表：
化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
（4）滤液中所含溶质有______，______．
（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．
有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀．由此可知，正确的结论是（　　）
A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2S、HBrD．以上结论均不正确

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网