题目内容
（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。
（4）BD32－离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为 。
（1）第二周期，第VIA族（2分），3d84s2（2分）。 :
（2）高（1分），HF分子间存在氢键（1分）。
（3）N（1分），N原子的p轨道是半充满状态（1分）。:
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（4）sp2（2分）， N N（2分）。:
解析试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素；C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为氮元素；E是电负性最大的元素，则E为氟元素；又它们的原子序数依次增大，则D为氧元素；F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为氯元素；G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素，则G为镍元素，H为锌元素。（1）D为氧元素，在周期表位置是第二周期，第VIA族；，G为28号元素镍元素，核外价层电子排布式为3d84s2；（2）HF比HCl的沸点高，其原因是HF分子间存在氢键；（3）C、N原子的第一电离能较大的是N，其原因是N原子的p轨道是半充满状态，较稳定；（4）根据价层电子对互斥理论判断，CO32－离子中C原子采取sp2杂化，根据等电子体的概念判断，与CO互为等电子体的分子为N2，电子式见答案。（5）根据锌的硫化物晶体的晶胞结构，利用切割法判断，该硫化物的化学式是ZnS。元素锌的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，该反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3="[" Zn (NH3)4]2＋＋2OH－。
考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布式、氢键、电离能、杂化轨道的判断、配合物知识及离子方程式的书写。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| T | 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。
（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol-1 ② T(s)+O2(g)=TO2(g) ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
| A．碘升华 | B．HCl气体溶于水 | C．酒精溶于水 | D．溴蒸气被木炭吸附 |