Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

请计算：

（1）反应前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

（2）到达平衡时，X的转化率为_______________________。

Answer 1

【答案】0.004mol/(L·min)37.5%

【解析】

（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故答案为0.004mol/(L·min)；（2）由表格中数据可知反应进行7min后，Y的物质的量不在发生变化，说明反应已达平衡，此时转化的n（Y）=n（X）=0.16mol-0.1mol=0.06mol，则X的转化率为0.06÷0.16=37.5%，故答案为37.5%。