题目内容
【题目】我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：
化学键 | N≡N | N＝N | N－N |
键能/(kJ/mol) | 946 | 419 | 159 |
下列分析不正确的是
A. 氮原子的结构示意图：
B. 聚合氮转变为N2会释放能量
C. 高温有利于聚合氮的合成 D. 低压有利于聚合氮的合成
【答案】D
【解析】
A.N是7号元素，原子核外有2个电子层，电子数分别是2、5，故氮原子的结构示意图：
，A正确；
B.由于断裂N-N吸收的能量比形成N≡N放出的热量少，所以由聚合氮转变为N2会释放能量，B正确；
C.高温更容易断裂氮氮三键，形成单个原子，使原子可以从新结合形成立体网状结构，所以高温有利于聚合氮的合成，C正确；
D.聚合氮原子间通过共价键形成空间网状结构，所以高压有利于聚合氮的合成，D错误；
故合理选项是D。
阅读快车系列答案【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是：
A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L
B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
