题目内容

【题目】市场上经常见到的标记为Liion的电池称为锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法不正确的是(

A.放电时,负极的电极反应式:Lie-=Li+

B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

【答案】D

【解析】

A.放电时为原电池装置,负极失电子发生氧化反应,根据总反应可知负极应为Li,失电子生成Li+,电极方程式为Lie-=Li+,故A正确;

B.充电时,反应逆向进行,反应物只有一种,故化合价既有升又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,故B正确;

CLi很活泼,会与水反应,不能用水溶液,故C正确;

D.放电过程为原电池装置,原电池中阳离子流向正极,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇,已知一定条件下,CH4 CH3OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 628kJ/mol 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=_____

(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0。某温度下,,将 2.0molCO(g) 6.0molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中,反应到达平衡时, 改变压强和温度,平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是_____

Ap3>p2T3>T2

Bp1>p3T1>T3

Cp1>p4T2>T3

Dp2>p4T4>T2

(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

200KpPa时,在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 2.0molCO,开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%,则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________;反应达到平衡状态时,测得二氧化碳为 0.8mol,则平衡时的压强为起始压强的_________(保留两位小数)

②该反应在低温下能自发进行,该反应的ΔH_____0(“>”“<”)

(4)一定温度下,将NO2SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______

(5)利用原电池反应可实现NO2 的无害化,总反应为6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池正极区附近溶液 pH ____(填变大变小不变),负极电极反应式为 ____

【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)COSO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=566.0kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H2=+64kJ·mol1

反应2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)__________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NONH3NO的物质的量之比分别为1211.531时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×104mg·m3,若从X点到Y点经过20s,则该时间段内NO的脱除速率为_________mg·m3·s1

②曲线c对应的NH3NO的物质的量之比是________,其理由是__________

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。无水情况下,一个氧分子的活化能为__________,容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)

(4)若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v=kc2(NO)·c2(CO)v=kc(N2)·c2(CO2)kk分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO4molCO发生上述反应,测得COCO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。

a点时,vv=_____________

②测得平衡时体系压强为pKP为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,则平衡常数KP=____________(用含p的式子表示)

(5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NOCO以一定的流速分别通过催化剂ab,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。已知催化效率ba,催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图4中画出使用催化剂b时所对应的曲线(300℃开始画)_______________

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