题目内容

12．氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu，在该反应说法不正确的是（　　）
A．H2做还原剂B．CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合剂升高

分析 CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu中，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．H元素的化合价升高，则H2做还原剂，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故B正确；
C．Cu元素的化合价由+2价降低为0，故C正确；
D．Cu元素的化合价由+2价降低为0，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基，羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
3．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-COOH羧基、醛基-CHO
（2）①0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2mol，则该烃的分子式为C2H4．
②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）．
（3）与H2加成生成 的炔烃的结构简式；
（4）甲基的电子式；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
（6）如图是维生素A的分子结构1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．
20．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（　　）
A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁
7．下列过程不能同时生成两种盐的是（　　）
A．FeCl3溶液溶解铜B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4与盐酸反应D．CuCl2与Zn反应
17．用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是（　　）
A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝
4．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为8.7g．（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
1．可逆反应A+3B?2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．υD=0.4mol/（L•s）B．υC=0.5mol/（L•s）C．υB=0.6mol/（L•s）D．υA=0.22mol/（L•s）
2．有A、B、C三种有机物，B用氢气还原生成D，A的水解产物之一也是D，另一产物与硝酸、硝酸银混合液反应，生成黄色沉淀．B氧化后生成E，C的水解产物之一也是E，另一种产物是D．E既能与碳酸钠溶液反应，又能与银氨溶液反应．
（1）结构简式：A是CH3I；B是HCHO；C是HCOOCH3．
（2）化学方程式：B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH；A的水解反应是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI．

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