题目内容

4．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为8.7g．（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

分析 （1）根据元素化合价的变化判断，反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目；
（2）氯气可以和氢氧化钙反应来制备漂白粉；Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式即可；
（3）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式进行计算即可；
（4）根据氧化还原反应判断生成物，并写出相应的化学反应方程式．

解答 解：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，MnO2是氧化剂，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl2生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故答案为：MnO2；2；2；
（2）氯气通入冷的消石灰中即可发生反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，即制得漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备2.24L即0.1mol的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的物质的量为：0.1mol，质量是：0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案为：8.7；
（4）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

点评 本题涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移知识，考查了含氯化合物的性质，可以根据所学知识来回答，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．

练习册系列答案
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