题目内容
13．在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）?XP（g）+2W（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10mol•L-1•min-1，下列说法错误的是（ ）| A． | X的值为1 | |
| B． | M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
| C． | M的转化率为60% | |
| D． | 平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1 |
分析 A．5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1；
B．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（M）；
C．计算W的物质的量，根据方程式计算参加反应的M的物质的量，进而计算M的转化率定义；
D．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（P），再根据△c=v△t计算P的浓度．
解答 解：A．5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（M）=1.5v（W）=0.15mol/（L•min），故B正确；
C．W的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，根据方程式可知参加反应的M的物质的量为1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故M的转化率为$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=30%，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（P）=0.5v（W）=0.05mol/（L•min），故P的浓度为0.05mol/（L•min）×5min=0.25mol/L，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．
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