题目内容
A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体.
请填写下列空白:
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置
(2)写出反应⑥的化学方程式
(3)写出反应⑦的化学方程式
(4)若28g A单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为Q kJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
(5)反应⑦中若有18g I参与反应,则转移电子数为
请填写下列空白:
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置
第3周期、第IIIA族
第3周期、第IIIA族
;(周期和族)(2)写出反应⑥的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
;(3)写出反应⑦的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
;(4)若28g A单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为Q kJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ?mol-1
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ?mol-1
;(5)反应⑦中若有18g I参与反应,则转移电子数为
2
2
NA.分析:G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al2O3,与NaOH反应生成NaAlO2,而I也能与NaOH反应生成NaAlO2,则I为Al,H为O2,C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,则C为FeCl2,D为FeCl3,B为Fe3O4,与Al在高温条件下发生铝热反应生成A,即Fe,结合对应单质、化合物的性质解答该题.
解答:解:G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al2O3,与NaOH反应生成NaAlO2,而I也能与NaOH反应生成NaAlO2,则I为Al,H为O2,C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,则C为FeCl2,D为FeCl3,B为Fe3O4,与Al在高温条件下发生铝热反应生成A,即Fe,则
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素为Fe元素,位于周期表第3周期、第IIIA族,故答案为:第3周期、第IIIA族;
(2)反应⑥为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(4)n(Fe)=
=0.5mol,反应放出的热量为Q kJ(Q>0),则在足量氧气中灼烧的热化学方程式为3Fe(s)+2O2 (g)=Fe3O4(s);△H=-6Q kJ?mol-1,
故答案为:3Fe(s)+2O2 (g)=Fe3O4(s);△H=-6Q kJ?mol-1;
(5)n(Al)=
=
mol,转移的电子数目为:
mol×3×NA=2NA,故答案为:2.
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素为Fe元素,位于周期表第3周期、第IIIA族,故答案为:第3周期、第IIIA族;
(2)反应⑥为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(4)n(Fe)=
28g |
56g/mol |
故答案为:3Fe(s)+2O2 (g)=Fe3O4(s);△H=-6Q kJ?mol-1;
(5)n(Al)=
18g |
27g/mol |
2 |
3 |
2 |
3 |
点评:本题考查无机物的推断,题目难度较大,本题注意本题推断的关键点:①G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al2O3,②C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化.
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