题目内容
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀．四氧化三铁遇酸可能发生反应
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O
请填写下列空白：
（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ；
（2）写出G→J的离子方程式 ；
（3）写出D→F的离子方程式 ．
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O
请填写下列空白：
（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
（2）写出G→J的离子方程式
（3）写出D→F的离子方程式
分析：G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，则G为Al2O3，与NaOH反应生成J为NaAlO2，氧化铝电解生成Al与氧气，I能与NaOH溶液发生生成NaAlO2，则I为Al，则H为O2．F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，E暴露在空气中生成氢氧化铁，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，B与盐酸反应得到C、D，C、D分别和碱反应生成E、F，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，Fe3O4与Al在高温条件下发生铝热反应生成A为Fe，据此解答．
解答：解：G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，则G为Al2O3，与NaOH反应生成J为NaAlO2，氧化铝电解生成Al与氧气，I能与NaOH溶液发生生成NaAlO2，则I为Al，则H为O2．F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，E暴露在空气中生成氢氧化铁，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，B与盐酸反应得到C、D，C、D分别和碱反应生成E、F，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，Fe3O4与Al在高温条件下发生铝热反应生成A为Fe，
（1）若C→D为化合反应，应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）G→J是氧化铝与氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D→F是氯化铁与氨水反应，离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（1）若C→D为化合反应，应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）G→J是氧化铝与氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D→F是氯化铁与氨水反应，离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质及其化合物的性质，“F为红褐色沉淀、G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．