题目内容
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．
请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：
（2）写出反应②的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）E在空气中变成F的实验现象是
（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O2
请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：
取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+
取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+
（2）写出反应②的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
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写出反应⑦的离子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）E在空气中变成F的实验现象是
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
11.2
11.2
L．分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，则F是Fe（OH）3，E在空气中被氧化生成氢氧化铁，则E是Fe（OH）2，C和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，根据元素守恒知，C中含有亚铁离子，D和氨水反应生成氢氧化铁，则D中含有铁离子，B和盐酸反应生成亚铁离子、铁离子，则B为Fe3O4，A和水蒸气反应生成四氧化三铁，则A是Fe，I+B→A+G属于置换反应，且该反应在高温条件下反应，则为铝热反应，所以I是Al，G是Al2O3，电解氧化铝生成铝和氧气，所以H是O2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是NaAlO2，结合物质的性质分析解答．
解答：解：F是红褐色难溶于水的沉淀，则F是Fe（OH）3，E在空气中被氧化生成氢氧化铁，则E是Fe（OH）2，C和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，根据元素守恒知，C中含有亚铁离子，D和氨水反应生成氢氧化铁，则D中含有铁离子，B和盐酸反应生成亚铁离子、铁离子，则B为Fe3O4，A和水蒸气反应生成四氧化三铁，则A是Fe，I+B→A+G属于置换反应，且该反应在高温条件下反应，则为铝热反应，所以I是Al，G是Al2O3，电解氧化铝生成铝和氧气，所以H是O2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是NaAlO2，
（1）D为氯化铁溶液，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氢氧化钠或硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+，故答案为：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+；
（2）②铁和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
⑦氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O；
（3）E是白色的氢氧化亚铁，F是红褐色的氢氧化铁，白色的氢氧化亚铁不溶于水，也不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变为灰绿色，最后变化红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
（4）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，该反应中铁元素化合价由+4价变为+6价，氧元素化合价由0价变为-2价，得失电子数为4，所以其转移电子的方向和数目为：，
根据氧气和转移电子之间的关系式知，需要氧气的体积=
×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：；11.2．
（1）D为氯化铁溶液，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氢氧化钠或硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+，故答案为：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+；
（2）②铁和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
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⑦氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（3）E是白色的氢氧化亚铁，F是红褐色的氢氧化铁，白色的氢氧化亚铁不溶于水，也不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变为灰绿色，最后变化红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
（4）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，该反应中铁元素化合价由+4价变为+6价，氧元素化合价由0价变为-2价，得失电子数为4，所以其转移电子的方向和数目为：
，根据氧气和转移电子之间的关系式知，需要氧气的体积=
| 2mol |
| 4mol |
故答案为：
；11.2．点评：本题以铁、铝为载体考查了物质间的转化，以红褐色沉淀、G是耐火材料为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，注意反应条件，难度中等．
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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
