题目内容

以下说法不正确的是（ ）

A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。

练习册系列答案
相关题目

下列做法不符合绿色化学原则的是

A. 大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用

B. 对废旧电池进行回收利用

C. 农作物秸秆露天焚烧以制肥料

D. 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

根据所学知识，回答相关问题：

（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有A?D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气______

②浓硫酸使木条变黑______

③热的浓硫酸与铜片反应______

（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。

O2、CH4和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为( )

A. 3：1：2 B. 6：2：3 C. 3：4：6 D. 9：3：7

将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）

A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 无法确定

锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1为： 。

（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。

（4）完成操作3中的离子方程式： 。

（5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。

（6）操作4中应选择试剂： 。

（7）沉淀C的成分： 。

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R

C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R

D. 原子半径：r(Z)<r(Y)

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