化学实验中常将溶液或试剂进行酸化.下列酸化处理的措施正确的是A. 检验溶液中是否含有SO32-时.用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力.用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe2+时.用硝酸酸化后.加KSCN溶液D. 检验溶液中是否含有SO42-时.用盐酸酸化后.加BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀

B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色

C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染

D. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

下列实验装置设计正确的是

根据所学知识，回答相关问题：

（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有A?D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气______

②浓硫酸使木条变黑______

③热的浓硫酸与铜片反应______

（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。

将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（）

A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 无法确定

下列说法中，不正确的是

A. 碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D. HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

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