Question

【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。

实验室检验“还原”已完全的方法是__________。

“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

离子	离子浓度
	还原前	还原后

称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。

Answer 1

【答案】 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全 或 。

【解析】

酸浸后的溶液中含有，与硫铁矿反应，生成，硫元素被氧化为硫单质；如果还原完全，则加入KSCN，溶液不变红，如果溶液变红则“还原”未完全；

则Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比：；

依据电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒进行计算。

酸浸后的溶液中含有，与硫铁矿反应，生成，硫元素被氧化为硫单质，则化学方程式为：，如果还原完全，则加入KSCN，溶液不变红，则检验方法为：取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全，故答案为：；取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全；

还原前后硫酸根浓度变化量，由反应I的方程式可知被还原的的物质的量浓度为，同时生成，从表中可知亚铁离子浓度变化为，则II中被还原的的物质的量浓度为，则Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比：，故答案为：；

原样品中n(SO42-)＝＝0.06mol，n(MnO4－)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006mol，由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)=0.003mol，原样品中n(Fe2＋)=0.03 mol，由电荷守恒可知：原样品中n(NH4＋)=0.06mol，由质量守恒得：n(H2O)=0.18mol，得出化学式为： 或 。